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| dc.contributor | Aracena Caipa, Alvaro | ||
| dc.creator | Espinoza Salas, Camila Alexandra | ||
| Fecha Ingreso | dc.date.accessioned | 2021-10-20T20:36:54Z | |
| Fecha Disponible | dc.date.available | 2021-10-20T20:36:54Z | |
| Fecha en Repositorio | dc.date.issued | 2021-10-20 | |
| Resumen | dc.description | <p>El presente trabajo de título tiene como objetivo poder establecer los mecanismos de disolución de digenita sintética -Cu9S5- en un medio férrico-cloruro a diferentes temperaturas y a presión atmosférica. Se analizaron los efectos de variables tales como temperatura, concentración de férrico, ácido sulfúrico y cloruro de sodio.La metodología implementada consistió en experimentos de lixiviación agitada de digenita sintética en un balón de vidrio de 2 L.Generalmente, una prueba experimental típica fue realizada a temperatura de 100°C, a concentración de Fe3+, NaCl y H2SO4 de 1.5 g-L, 1.5 M y 0.5 M, respectivamente, a una velocidad de agitación de 500 rpm y con un tiempo total de lixiviación de 30 minutos.La cantidad de muestra sintética de digenita utilizada en las experiencias fue de 3 gramos.Los resultados mostraron que incrementando la temperatura a 100 °C, se obtuvo una extracción de cobre de 65.7%.Además, con una concentración de 4.5 g-L de Fe3+ se alcanzó el porcentaje más alto de 99.9% de cobre extraído. En cambio, a diferentes concentraciones de NaCl no hubo una variación significativa en la extracción de Cu.Finalmente, en el efecto del H2SO4, se observó que a una concentración de 0.5 M se alcanzó un 65.7% de cobre extraído, pero al aumentar la concentración a 1 M este disminuyó a 55.4%. Con la ayuda de análisis de difracción de rayos-X se obtuvo que el mecanismo de disolución de digenita ocurre en dos etapas, siendo la primera de ellas el paso de digenita a covelina -CuS- y luego de covelina a cobre en solución -Cu2+-.La primera etapa -Cu9S5 CuS- es muy rápida en comparación a la segunda etapa -CuS Cu2+-, por lo tanto el análisis cinético se realizó para la segunda etapa.Se determinó que el modelo cinético que gobierna la disolución de la covelina es el modelo de difusión a través del sólido poroso, confirmando que la lentitud de la disolución de la digenita se debe a la capa pasivante de azufre elemental.De esta manera, se determina que la energía mínima necesaria para que ocurra la reacción de la disolución de covelina es de 23.1 kJ/mol y el orden de reacción calculada fue de 1.5 y 0.3 con respecto a la concentración de férrico y ácido sulfúrico en la solución, respectivamente</p> | |
| Resumen | dc.description | last modification | |
| Resumen | dc.description | Licenciado en Ciencias de la Ingeniería | |
| Resumen | dc.description | Ingeniero Civil en Metalurgia Extractivatítulo | |
| Resumen | dc.description | INGENIERIA CIVIL METALURGIA EXTRACTIVA | |
| Resumen | dc.description | <p>El presente trabajo de título tiene como objetivo poder establecer los mecanismos de disolución de digenita sintética -Cu9S5- en un medio férrico-cloruro a diferentes temperaturas y a presión atmosférica. Se analizaron los efectos de variables tales como temperatura, concentración de férrico, ácido sulfúrico y cloruro de sodio.La metodología implementada consistió en experimentos de lixiviación agitada de digenita sintética en un balón de vidrio de 2 L.Generalmente, una prueba experimental típica fue realizada a temperatura de 100°C, a concentración de Fe3+, NaCl y H2SO4 de 1.5 g-L, 1.5 M y 0.5 M, respectivamente, a una velocidad de agitación de 500 rpm y con un tiempo total de lixiviación de 30 minutos.La cantidad de muestra sintética de digenita utilizada en las experiencias fue de 3 gramos.Los resultados mostraron que incrementando la temperatura a 100 °C, se obtuvo una extracción de cobre de 65.7%.Además, con una concentración de 4.5 g-L de Fe3+ se alcanzó el porcentaje más alto de 99.9% de cobre extraído. En cambio, a diferentes concentraciones de NaCl no hubo una variación significativa en la extracción de Cu.Finalmente, en el efecto del H2SO4, se observó que a una concentración de 0.5 M se alcanzó un 65.7% de cobre extraído, pero al aumentar la concentración a 1 M este disminuyó a 55.4%. Con la ayuda de análisis de difracción de rayos-X se obtuvo que el mecanismo de disolución de digenita ocurre en dos etapas, siendo la primera de ellas el paso de digenita a covelina -CuS- y luego de covelina a cobre en solución -Cu2+-.La primera etapa -Cu9S5 CuS- es muy rápida en comparación a la segunda etapa -CuS Cu2+-, por lo tanto el análisis cinético se realizó para la segunda etapa.Se determinó que el modelo cinético que gobierna la disolución de la covelina es el modelo de difusión a través del sólido poroso, confirmando que la lentitud de la disolución de la digenita se debe a la capa pasivante de azufre elemental.De esta manera, se determina que la energía mínima necesaria para que ocurra la reacción de la disolución de covelina es de 23.1 kJ/mol y el orden de reacción calculada fue de 1.5 y 0.3 con respecto a la concentración de férrico y ácido sulfúrico en la solución, respectivamente</p> | |
| Formato | dc.format | ||
| Lenguaje | dc.language | spa | |
| dc.rights | autorizado | ||
| dc.source | http://opac.pucv.cl/pucv_txt/txt-9500/UCE9936_01.pdf | ||
| Materia | dc.subject | Lixiviación | |
| Materia | dc.subject | Hidrometalurgia | |
| Materia | dc.subject | Cobre | |
| Title | dc.title | Lixiviación de Digenita en un medio férrico-cloruro como alternativa en el tratamiento de sulfuros de cobre | |
| Tipo | dc.type | texto |
| Archivos | Tamaño | Formato | Ver |
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